练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．写出下列原子的电子排布式．
    （1）S　（2）29Cu　（3）26Fe
    （1）1s22s22p63s23p4
    （2）1s22s22p63s23p63d104s1
    （3）1s22s22p63s23p63d64s2．

    分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，以此解答该题．

    解答 解：（1）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；
    （2）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；

    点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（　　）
    A．红色B．蓝色C．紫色D．无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应     OH?-+H+=H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
    （1）G基态原子价电子排布式3d104s2；
    （2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
    （3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD；
    A．离子键　  　B．极性键　   　C．非极性键　  　D．配位键       E．金属键
    （4）E2D的熔点比E2F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔点更高；
    （5）与BD2互为等电子体的分子有N2O（要求写一种）；
    （6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
    C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧．与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象．
    （1）Mg+SO2
    ①反应方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；②实验现象：Mg在SO2中燃烧，产生白色固体，也产生黄色固体．
    （2）Mg+H2O（g）
    ①反应方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2；②实验现象：Mg在H2O（g）燃烧，生成白色固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH-1]大于0.1mol•L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（　　）
    A．.紫色B．.亮绿色C．有灰绿色沉淀D．.无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O-→B+C　②C+F-→D　③D+NaOH-F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
    （2）写出各步反应的离子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案