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    【题目】在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

    D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A. H+与HCO3-反应；

    B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应；

    C. Fe2+、H+均与OH-反应；

    D. H+与CO32-反应；

    A. H+与HCO3-反应，故A不选；

    B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应，故B符合题意；

    C. Fe2+、H+均与OH-反应，故C不选；

    D. H+与CO32-反应，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    化学键

    N≡N

    O=O

    N—N

    N—H

    O—H

    键能/ kJ·mol1

    946

    497

    193

    391

    463

    写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(NO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)(乙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)(丙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是____________，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ① A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

    ② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。

    ③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

    A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=

    C. 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

    （1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

    （2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

    （4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

    （5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

    （6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

    A. z=2

    B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

    C. 2s时,C的体积分数为2/7

    D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，按要求填空：

    （1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

    （2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

    （4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )

    A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

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