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    油脂在人体中消化过程实质上是在酶的催化作用下，高级脂肪酸甘油酯发生水解，生成了
     
    和
     
    ．
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机化学基础
    分析：油脂是在酶催化作用下的水解为酯化反应的逆反应．
    解答： 解：油脂是由高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯，油脂可以在酶、酸性、碱性条件下发生水解，在酶催化和酸性条件下水解的产物都是高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，成为皂化反应，
    故答案为：高级脂肪酸；甘油．
    点评：本题考查油脂水解的产物，掌握油脂的结构以及水解的原理是解题的关键，此题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-，最好用下列试剂中的（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀H2SO4
    C、Na2SO4溶液
    D、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO27%，O211%，N282%）：
    温度/℃ 400 450  475 500 525 575
    转化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
    请回答下列问题：
    （1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    理由是
     
    ．
    （2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．充入更多的氧气
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验．
    实验
    编号    		 压强（MPa） SO2初始体积分数
    （%）    		 O2初始体积分数
    （%）    		 N2初始体积分数
    （%）
    Ⅰ 0.1 7% 11% 82%
    Ⅱ ① 7% 15% ②
    Ⅲ 0.5 ③ 15% ④
    请完成上表中①、②、③、④的实验数据．并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如表，回答下列问题：
    ①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）写出H2SO4在水中的电离方程式
     
    ．
    （2）常温下，题设条件下的①溶液中c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．若常温下，将b mol?L-1的CH3COONa溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应能否自发进行的外界条件是
     
    ；
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     
     （填相应的编号）．
    A．c（CO）=c（H2）    B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键  
    C．容器中的压强不变    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4
    2 900 2 1 0.4 1.6
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”“=”）
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=
     

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     
    ．
    A．使用合适的催化剂           B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离出来  D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．
    （1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为
     
    ，由此可知在该温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数为
     
    ．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应达到平衡后，吸收的热量为
     
    kJ．
    （3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步
    ①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
    ②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3?Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    ③将Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空气
    该步反应的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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