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    党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设，坚持节约资源和保护环境．下列做法符合报告要求的是（　　）
    A、采用焚烧或深埋的方法处理垃圾
    B、推广使用太阳能、风能等新能源
    C、提高煤和石油的产量以满足社会对能源的需求
    D、将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：热点问题
    分析：A．焚烧垃圾会导致环境污染，深埋垃圾会改变土壤结构；
    B．推广使用风能、太阳能等新能源，减少了化石燃料的使用；
    C．煤和石油属于非再生能源，应减少使用；
    D．工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染．
    解答： 解：A．露天焚烧垃圾会产生污染物，导致环境污染，而深埋垃圾会改变土壤结构，故A错误；
    B．推广使用风能、太阳能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于节能减排，故B正确；
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故C错误；
    D．工业上的废水经处理达标后再排放，否则会造成水体污染，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查生活环境的污染和治理，新能源的使用，题目难度不大，平时注意知识的积累．本题注意把握垃圾的正确处理方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-个数为 NA
    B、2.3 g  Na+离子中含有的电子数为1 NA
    C、标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L
    D、标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、上述离子中至少存在6种
    B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
    C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
    D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的相对分子质量为222，1mol A完全水解得到1mol乙酸、1mol B、1mol C，B是一种芳香族化合物，其分子式为C8H8O3，下列说法正确的是（　　）
    A、B中一定含有羧基和羟基
    B、B中一定含有羧基
    C、B中可能含有醛基
    D、B中一定不含羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ．
    ②盛
     
    的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3的粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应，类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸热
    CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放热
    甲下结论的方法是否正确
     
    （填正确或不正确）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    ①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃
    ②35mL水2.5g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
    ④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
    ⑤35mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ⑥35mL稀盐酸2.5g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出五条结论：
    a：NaHCO3 的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3 溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    e：Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是由
     
    （填a→d的字母）的热效应之和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
     
    键更稳定（填“π”或“σ”）．
    （3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ；N2与O22+互为等电子体，
    O22+的电子式可表示为
     
    ．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
     
    ；N2H4分子结构式为
     
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：
     

    （3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
     
    ．
    a．及时分离出C3气体     b．适当升高温度         c．增大B2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间
     
     （变长、变短），平衡时反应物的转化率
     
     （增大、减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水体污染及防治的说法正确的是（　　）
    A、N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长
    B、只要不喝被重金属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大
    C、用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理
    D、用Na2S处理含Hg2+废水使Hg2+变成HgS沉淀而除去，利用的是氧化还原反应原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

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