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    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl20．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是

    A. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

    B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

    C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

    【答案】D

    【解析】试题分析：：n（S）=2.4g÷32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075mol×(20)/(32)=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，则A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=0.425mol×2/0.1L=8.5mol/L，A错误；B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=1/2n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，B错误；C．根据以上分析可知Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，，C错误；D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

    阳离子

    Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

    阴离子

    Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

    现对该溶液样品进行以下研究:

    Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

    Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

    Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

    Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验,回答下列问题:

    （1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。

    （2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。

    （3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。

    （4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

    A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2 FeI3

    B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH ）2 +C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH ）3↓+3CH4

    C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

    D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是（ ）

    A．电池放电时正极上有气泡产生 B．电池放电时Cl-由负极向正极迁移

    C．正极反应式为Ag++e-=Ag D．负极副反应为Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是

    A．NF3中只含有极性共价键

    B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

    C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    436kJ

    akJ

    369kJ

    则表中a为

    A．200 B．230 C．260 D．404

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A．该反应的还原剂是NH4＋

    B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

    D．反应后溶液酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（ ）

    A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象

    B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂

    C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

    D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

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