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    将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）  达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.38mol
    B、0.50mol
    C、0.62mol
    D、无法确定
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，依据平衡常数计算．
    解答： 解：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算
                    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
    起始量（mol）    2        2         0
    变化量（mol）    1        1         1
    平衡量（mol）    1        1         1
    平衡常数K=
    1
    1×1
    =1
    如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x
                   PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
    起始量（mol）  1.0        1.0        0
    变化量（mol）   x         x          x
    平衡量（mol）  1.0-x     1.0-x       x
    平衡常数K=
    x
    (1-x)2
    =1
    x=0.38mol；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的有关影响因素分析，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，化学平衡移动原理的理解应用时关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）
    （1）若A单质是重要的半导体材料，B是光导材料的主要成分，C的焰色反应呈黄色，水溶液呈碱性，是木材防火剂． 
    ①自然界没有单质A存在，工业上用B制备单质A的化学方程式为
     
    ；  
    ②A可与Y的热溶液反应放出最轻的气体和C，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为离子化合物，A常用作食品干燥剂；X是一种固体单质且化合物种类繁多，B在常温下与Y快速反应得到白色糊状物C和一种气体，并放出大量热．
    ①B中阳离子与阴离子的个数比是
     
    ．
      ②工业中用A与X在电炉中反应制备B并放出一种有毒气体，已知1 mol A与X．反应吸收465.7 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，Y是黄绿色气体单质．
      ①若A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的
     
    （选填字母）．
      a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸馏水
      ②将A与铜的混合金属投入到稀HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L．继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，又产生V2L的NO（气体体积已折算成标准状况）．用离子方程式表示第二次产生NO的过程
     
    ．   整个过程中所需HNO3的物质的量不低于
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O②
    △H2SO4
    RCHO+R?CHO
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如图：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）与A分子式相同的所有酯的同分异构体有
     
    种，写出能够发生银镜反应的酯的结构简式
     
    ．
    （3）指出下列化学反应的类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）A、F的结构简式分别是：A
     
      F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，则G的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使其充分反应、读取反应中温度计的最高温度、取2-3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
    B、纸上层析属于色谱分析法，其原理仅和“毛细现象”相关
    C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液，无沉淀生成，说明Al3+更易与F-结合成AlF63--
    D、为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如图实验（夹持设备略去）

    Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
    Ⅱ．当D中有明显现象时关闭弹簧夹Ⅱ；打开弹簧夹Ⅰ
    （1）能证明有氨气产生的现象是
     
    ；氨分子电子式为
     
    ．
    （2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为
     
    热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为
     

    （4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）=
     

    （5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因
     
    ，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1
     
    K2（填“＜”“=”“＞”）．
    （6）装置中A稍有不足，应该怎样改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：


    （1）沉淀A的成分是
     
    （填化学式），沉淀B的成分是
     
    （填化学式）；
    （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为
     
    、
     
    ；
    （3）在操作Ⅰ的名称是
     
    ，其中玻璃棒的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
    向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．则CO2的平衡转化率为
     
    ．上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H
     
    0（填“＞’’或“＜”）．
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①乙的化学式为
     
    ．
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ．
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气．如图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质分离或检验方法，填在横线上．
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
     

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
     

    （3）分离水和汽油的混合物．
     

    （4）分离汽油和煤油的混合物．
     

    （5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液．
     

    （6）提取溴水中的溴单质．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．它们原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）它们离子的半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）已知AB能形成一种分子式为AB2的化合物，写出其电子式
     
    ．

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