Question

17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
AHBOCAlDSEK
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O写出该物质的一种主要用途用作净水剂．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）写出D元素的电子排布图．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，处于ⅥA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）由这五种元素组成的一种化合物的化学式为KAl（SO₄）₂.12H₂O，该物质的一种主要用途：用作净水剂，
故答案为：KAl（SO₄）₂.12H₂O；用作净水剂；
（3）C为Al元素，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D为S元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，核外电子排布图为，
故答案为：；
（5）B为O元素、D为S元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，
故答案为：O＞S．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握常用几种核外电子排布，难度不大．