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【题目】根据图示内容填空:

(1)化合物A中含氧官能团的名称为
(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是
(3)B生成D的反应方程式为
(4)丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)可用于制造不饱和聚酯树脂,也可作食品的酸性调味剂.请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料,合成丁烯二酸的合成路线流程图.
例:

【答案】
(1)醛基,羧基
(2)CH2=C(CHO)COOH
(3)HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH
(4)ClCH2CH=CHCH2Cl HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH OHCCH2CHBrCHO HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH.
【解析】解:(1)A为OHCCH=CHCOOH,化合物A中含氧官能团的名称为醛基、羧基;
(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C(CHO)COOH;

(3)B为HOOCCH=CHCOOH、D为HOOCCHBrCHBrCOOH,B和溴反应生成D,反应方程式为HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH;
(4)氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键,所以在氧化羟基时先保护碳碳双键,ClCH2CH=CHCH2Cl先和NaOH水溶液发生取代反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,HOCH2CH=CHCH2OH和HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CHBrCH2OH,HOCH2CH2CHBrCH2OH发生催化氧化反应生成OHCCH2CHBrCHO,OHCCH2CHBrCHO发生氧化反应生成HOOCCH2CHBrCOOH,HOOCCH2CHBrCOOH发生消去反应然后酸化生成HOOCCH=CHCOOH,

合成流程图为ClCH2CH=CHCH2Cl HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH OHCCH2CHBrCHO HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH,
所以答案是:(1)醛基;羧基;(2)CH2=C(CHO)COOH;(3)HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH;(4)ClCH2CH=CHCH2Cl → △ N a O H / H 2 O HOCH2CH=CHCH2OH → H B r HOCH2CH2CHBrCH2OH → △ O 2 / C u OHCCH2CHBrCHO → △ O 2 / 催 化 剂 HOOCCH2CHBrCOOH → △ N a O H / 醇 / 酸 化 HOOCCH=CHCOOH.

练习册系列答案
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【题目】某有机物a的分子式和己烷相同,且主链上有4个碳原子,则下列关于a的观点正确的是(  )
A.a分子中可能有三个甲基
B.a的分子式为C6H10
C.a的一氯代物可能有三种
D.a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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【题目】变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应,化学反应速率最大的是

选项

碳酸钙的状态

实验温度/

A

粉末

10

B

粉末

30

C

块状

10

D

块状

30

A.AB.BC.CD.D

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【题目】(1)在2L恒容密闭容器中,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g).

①某温度时,按物质的量比2:1充入NO和O2开始反应,n(NO)随时间变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________

②能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变

C.υ正(NO)=2υ正(O2) D.气体压强保持不变

③已知:K300℃>K400℃.下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______

A、升高温度 B、充入Ar使压强增大

C、选择高效催化剂 D、充入NO使压强增大

(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

①甲烷燃料电池的负极反应式:____________________________________________

②电解后溶液的pH=________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).

(3)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.请认真观察如图,然后回答问题:

①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________(填代号).

A、铝粉与Fe2O3反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO2反应

②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+306kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+240kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________

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【题目】下列做法一定能增加化学反应速率的是(  )
A.增大压强
B.使用合适的催化剂
C.增多反应物的用量
D.增大反应的温度

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【题目】关于下图的说法不正确的是

A. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)气体时,需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应

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【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS,杂质FeSCuSSiO2)为原料可制备NiCO3

已知NiFe为变价金属,常见化合价为+2价、+3价。

1在酸浸过程中,CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为___________________,滤渣的主要成分为________________________

2在除FeS时,需加入过量的H2O2氧化,若用过强的氧化剂,其可能的后果是_______________;反应完全后,除去多余H2O2的简便方法是______________________

3沉镍工艺中,若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________

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(1)写出该反应的平衡常数表达式
(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将(填“增大”、“减小”、“不变”),平衡体系中固体的质量将( 填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263.在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此时该的化学反应速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.

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