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    【题目】白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用，下列有关白黎芦醇的说法正确的是（ ）

    A.白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应

    B.分子中共含有7种化学环境不同的氢原子

    C.1mol白黎芦醇最多能与7mol氢气加成

    D.1mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5mol Br2

    【答案】C

    【解析】

    A．分子中含有酚羟基和碳碳双键，均不能和NaHCO3溶液反应，选项A错误；

    B．白藜芦醇中不同环境的氢原子的个数可表示如图：，故共含有8种化学环境不同的氢原子，选项B错误；

    C．1mol白藜芦醇分子中2mol苯环最多能与6mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可和1mol氢气加成，故1mol白黎芦醇最多能与7mol氢气加成，选项C正确；

    D．1mol白黎芦醇分子中苯环上羟基邻对位的取代反应消耗5mol Br2，碳碳双键与溴的加成反应消耗1mol Br2，故最多能反应溴水中的6 mol Br2，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。

    为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________________________________________________________________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。

    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A.①④B.②③C.③④D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    (1)B装置的作用是_________。

    (2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式________。

    (3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途_________。

    (4)用实验的方法验证C溶液含有NH4+：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为_______________________________；

    (2)D的结构简式为_______________________________；

    (3)E中的官能团名称为___________________________；

    (4)F生成G的化学方程式为__________________________，该反应类型为______________；

    (5)I的结构简式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

    回答下列问题：

    （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

    （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

    （3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

    （4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    （6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环

    B.石墨烯晶体中的化学键全部是碳碳单键

    C.在金刚石晶体中，C原子采用sp3杂化

    D.在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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