Question

25℃时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N₂的转化率为（　　）

• A、25%
• B、50%
• C、75%
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学平衡的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：根据测得反应放出的热量为23KJ，计算出参加反应的氮气的物质的量，再根据转化率=

转化量

起始量

×100%进行计算；

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=92KJ?mol
开始    1      3                   92KJ
转化   

23

92

=

1

4

                       23KJ
则N₂的转化率═

转化量

起始量

×100%=

1 4

1

×100%=25%，
故选：A；

点评：本题考查根据反应热计算转化率，题目难度不大，注意把握反应放出的热量与反应热的关系．