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    16．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料
    B．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
    D．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    分析 A．熔点高的物质可作耐高温材料；
    B．HClO具有强氧化性；
    C．油脂在碱性条件水解为皂化反应；
    D．晶体硅位于金属与非金属的交界处．

    解答 解：A．熔点高的物质可作耐高温材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料，故A正确；
    B．HClO具有强氧化性，则用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；
    C．油脂在碱性条件水解为皂化反应，与氢气的加成反应可用于制硬化油，故C错误；
    D．晶体硅位于金属与非金属的交界处，则用于制作半导体材料，与熔点、硬度无关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （1）上述分解反应是一个可逆反应．压强P1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若体系压强由P1升高到P2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S   Cl  的原子半径依次减小
    B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
    C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应②的反应类型属于分解反应
    B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体
    C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
    C．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．依据Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Cd2+向电极B移动
    B．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
    C．电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
    D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    （1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
    （3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+；．
    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）
    A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
    B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
    D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
    B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
    C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
    D．图丁表示某吸热反应的能量变化

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