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    17．如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
    A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
    B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
    D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

    分析 由图知在t1时刻V正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．

    解答 解：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确．
    B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
    C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
    D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    ①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
    ②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    ③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
    ④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    ⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
    A．仅①②③B．仅①③④C．仅②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列仪器使用不当的是（　　）
    A．试管可作为反应容器
    B．量筒用于量取一定液体药品
    C．胶头滴管用过应立即清洗滴瓶中的滴管也是如此
    D．烧杯常用作配制溶液和较大试剂的反应容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    B．NH3+HCl═NH4Cl
    C．Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．
    Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

    研究性学习小组查寻资料得知：Br-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl2，yKOH，zK2CO3；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已除尽．
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如表为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．气态氢化物稳定性：Y＞Z
    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
    C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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