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    NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量
    B．C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1
    C．当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量
    D．当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量
    A、10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
    10mol
    2×5
    =1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正确；
    B、C2H2的燃烧热指1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量，C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1是乙炔燃烧热的热化学方程式，故燃烧热为1300kJ/mol，故B正确；
    C、3NA对碳碳共用电子对的物质的量为3mol，1个C2H2分子含有3对碳碳共用电子对，参加反应的乙炔的物质的量为
    3mol
    3
    =1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故C正确；
    D、4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳碳共用电子对，CO2的物质的量为
    4mol
    4
    =1mol，放出的热量为1300kJ×
    1mol
    2mol
    =650kJ，故D错误；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a．
    ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
    ②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
    当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
    ③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）
    （1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
    （2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）→H2O（g）+Q3．
    A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
    Q2
    2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（　　）
    A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
    C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
    A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
    A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
    C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2+3H2?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
    C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
    D．久制的氯水PH值变小。

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