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    4．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
    （1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为0.125 mol•l-1•min-1．
    （2）2min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol．
    （3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

    分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
    （2）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变；
    （3）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变．

    解答 解：（1）2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•l-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）=v（NO）=0.125 mol•l-1•min-1，
    故答案为：0.125 mol•l-1•min-1；
    （2）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变，故2min时，容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol=3.5mol，故答案为：3.5mol；
    （3）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变，故平衡时容器内气体的总物质的量等于2min时容器内气体的总物质的量，故答案为：等于．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    A．②④⑤③①⑥⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦D．⑦⑥①③⑤④②

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    A．转移电子的数目为0.2NAB．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
    C．产生气体的体积为1.12LD．产生的气体含有0.1mol电子

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    3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的盐酸，计算当滴加的NaOH溶液的体积不同时，溶液的pH：
    （1）滴定前，盐酸的pH=1；
    （2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
    （3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
    （4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
    （5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）计算x的值．
    （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率．
    （3）平衡时容器中B的体积分数．
    （4）写出该温度下此反应的平衡常数表达式，并计算出其数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
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