A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：______．
【答案】
分析：实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na
2O或Na
2O
2，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS
2，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或5，又它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素，则C为Al元素，E为Cl元素，根据元素对应原子的结构以及对应化合物的性质解答该题．
解答：解：实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na
2O或Na
2O
2，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS
2，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或5，又它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素，则C为Al元素，E为Cl元素，
（1）F为Fe元素，原子序数为26，F原子基态时核外电子排布式为1s
22s
22p
43s
23p
43d
44s
2，由电子排布式可知，应位于周期表第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第VIII族，1s
22s
22p
43s
23p
43d
44s
2；
（2）单质B与单质A形成的化合物为Na
2O或Na
2O
2，Na
2O
2为离子化合物，电子式为
，其中Na
2O
2与水发生的反应属于氧化还原反应，反应中Na
2O
2自身发生氧化还原反应，O元素的化合价分别由-1价变为0价和-2价，转移的电子方向和数目为
，
故答案为：
；
；
（3）F的一种红褐色氢氧化物为Fe（OH）
2，E的单质为Cl
2，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由质量守恒可知反应生成Na
2FeO
4、NaCl和H
2O，则反应的化学方程式为
2Fe（OH）
3+10NaOH+3Cl
2=2Na
2FeO
4+6NaCl+8H
2O，故答案为：2Fe（OH）
3+10NaOH+3Cl
2=2Na
2FeO
4+6NaCl+8H
2O．
点评：本题考查元素推断，题目难度中等，本题侧重于元素对应的单质或化合物的性质及用途的考查，为该题的重要突破口，学习中要善于积累相关基础知识，本题易错点为化学方程式的书写．
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
