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实验室中的下列行为正确的是(  )
A、向燃着的酒精灯里添加酒精
B、碱溶液沾到皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C、将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中
D、金属钠着火时,立即用大量水扑灭
考点:化学实验安全及事故处理
专题:化学实验基本操作
分析:A.不能向燃着的酒精灯中添加酒精,否则容易导致酒精着火,发生危险;
B.碱溶液沾到皮肤上时,立即用大量的水冲洗,再涂上弱酸中和即可;
C.酸性废液应该倒入废液缸中,不能直接倒入下水道,否则会污染地下水,腐蚀地下管道;
D.钠着火生成过氧化钠,钠和过氧化钠都能够与水反应,所以钠着火不能用水灭火.
解答: 解:A.向燃着的酒精灯里添加酒精,容易发生酒精着火,所以应该熄灭酒精灯后再添加酒精,故A错误;
B.碱溶液具有腐蚀性,所以碱溶液沾到皮肤上时,要用较多的水冲洗,再涂上弱酸硼酸溶液,故B正确;
C.将反应后的酸性溶液直接倒入下水道中,会导致污染地下水、腐蚀地下管道,应该将废液倒入指定的废液缸中,故C错误;
D.钠、过氧化钠都能够与水反应,所以钠着火不能使用水灭火,可以使用砂子进行灭火,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握正确的化学实验操作方法,能够正确、冷静处理化学实验中的突发事故,确保人身安全和财产安全.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图1).
(1)NaOH溶液喷成雾状的目的是
 

(2)若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L(标准状况)的CO2,反应的离子方程式为
 
,所得溶液中,n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)的关系为
 
=0.3mol.
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
 

(4)以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的化学方程为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是
 

A.若保持恒温,当容器中n(CH3OH):n(H2O)为1:1时,该反应已达平衡状态
B.若保持恒温,当容器内气体压强恒定时,该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变,实验结果如图2所示( T1、T2均大于300℃),则平衡常数:K(T1)<K (T2
D.保持温度不变,当反应已达平衡时,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,当达到新平衡时,n(CH3OH):n(H2)将升高
(5)一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热,使其充分反应.
①反应所得固体产物中n (Na):n (O)=6:7.
②反应所得固体溶于水无气体产生,静置,取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加酚酞,溶液呈红色.写出CO2与金属钠反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
A、粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B、容量瓶检漏:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

在CH3COONa溶液中,各微粒的浓度关系错误的是(  )
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B、c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-,最好用下列试剂中的(  )
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中一定正确的是(  )
A、在标准状况下,V升 SO3含氧原子个数是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1×n×NA
C、常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA
D、1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用下列实验装置,不能完成实验目的是(  )
A、利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定
B、利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验
C、利用装置证明铁生锈时空气参与反应
D、利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全.常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数)如表,回答下列问题:
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
10% 29% 1.33% 100%
(1)写出H2SO4在水中的电离方程式
 

(2)常温下,题设条件下的①溶液中c(H+)=
 

(3)常温下,pH相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)
 

(4)若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为
 

(5)根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=
 
.若常温下,将b mol?L-1的CH3COONa溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应达平衡时,测得溶液的pH=7,用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
 

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