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    【题目】充满NO2和O2混合气体30mL的试管倒立于水中，最终试管中剩余5mL气体，则原试管中NO2和O2的体积比可能是

    A.1︰1B.3︰1C.5︰1D.9︰1

    【答案】D

    【解析】

    NO2和O2混合气体与水可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式利用讨论的方法进行计算原混合气体中NO2和O2的体积。

    若氧气过量，则剩余5mL气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则：

    4x+x=30mL5mL=25mL，x=5mL，所以氧气的体积为：5mL+5mL=10mL，二氧化氮体积为：30mL10mL=20mL，NO2和O2的体积比=2:1；

    若剩余5mL气体为NO，设氧气的体积为y，

    ，则y=3mL，则氧气体积为3mL，二氧化氮体积为：30mL3mL=27mL，NO2和O2的体积比=9:1，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

    B.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

    C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

    B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

    C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

    D.N、O、F电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

    ①基态镍原子的价电子排布图为________。

    ②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

    ③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。

    (2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

    ①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

    完成下列填空：

    （1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

    （2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

    （3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

    （4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

    （5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

    ②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

    A.溶液的pH不再变化

    B.v(I-)=2v(AsO33-)

    C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

    D.c(I-)=2ymol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。

    (1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________

    (2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

    ①下列措施能加快反应速率的是_______

    a．降低温度 b．增加CH4浓度 c．使用催化剂

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______

    a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2

    (3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

    ①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")

    ②b电极的电极反应式为____________。

    (4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

    ①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

    则反应ii的化学方程式为____________

    ②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    (1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

    ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

    ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

    (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

    (3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

    (4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

    (5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

    Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

    B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

    C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

    D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：

    将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

    (1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。

    (2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。

    (3)滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

    Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    则气样中NO2的含量为___________mg/L。

    (4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

    A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

    C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质

    II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

    （已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

    (1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

    (2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

    (3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

    (4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

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