Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：MgCl₂与NaOH反应生成Mg（OH）₂沉淀，Al₂（SO₄）₃与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al（OH）₃沉淀，第二步Al（OH）₃与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al³⁺消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al³⁺消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg²⁺消耗的NaOH进而求出Mg²⁺和Al³⁺的物质的量之比．

解答： 解：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓   Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-根据生成[Al（OH）₄]^-消耗的NaOH体积即0.25V，可以推出生成Al（OH）₃消耗的NaOH体积即0.75V，再求出生成Mg（OH）₂消耗的NaOH体积即0.25V，设溶液中n（Mg^2+）为xmol，n（Al³⁺）为ymol，则二者消耗NaOH体积之比为2x：3y=0.25：0.75，推出x：y=1：2，
故选A．

点评：对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算．