【题目】
请回答下列问题:
(1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,其结构简式为 。
(2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 (填反应编号)。
(3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式 。
(4)写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式 、 。
(5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有 种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。
(6)按上述合成路线的表达形式,写出由制备的合成路线。
【答案】(1)(1分)
(2)②⑤(2分)(3)(1分)
(4)(3分)
(3分)
(5)6(2分)或(任写一种,1分)
(6)(2分)
【解析】试题分析:(1)A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃,说明含有碳碳双键,则其结构简式为。
(2)在上述合成路线中反应①是碳碳双键的加成反应,②是卤代烃的水解反应,③是羟基的催化氧化,④是醛基的氧化反应,⑤是酯化反应,因此发生的反应中属于取代反应的是②⑤。
(3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物,该副产物的结构简式为。
(4)C→D是羟基的催化氧化,方程式为;E→F是酯化反应,转化的化学反应方程式为
。
(5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,即苯环上含有2个酚羟基和1个碳碳双键,因此符合条件的同分异构体有6种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式为或。
(6)由制备可以采用逆推法,即首先形成羟基,然后酯化,卤代烃水解形成羟基,碳碳双键据此引入卤素原子,则合成路线为
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】侯德榜是我国制碱丁业的先驱,他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题:
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式:_______________。
(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C)
(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象:______________________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是:_____________。
(5)图B中c的作用是:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种, 取100mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示, 则下列叙述不正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a点到b点,没有发生化学反应
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1:1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.Cl-和Cl2都有毒
B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl-
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为____________,
⑵ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______________________;
②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是_________________
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气,另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
A. 5:1
B. 2:1
C. 1:3
D. 1:4
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【题目】宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的Cl- 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的
B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列条件下,一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I-、MnO4-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在强酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-、Cl-
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