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(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ?mol-1
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
 

(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3
 

②达到平衡时NH3的体积分数为
 

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(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2).钯电极A上发生的电极反应式是
 
分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式的反应焓变;
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10L的密闭容器中,分析反应情况如图1所示得到各量
①依据图象分析氮气和氢气的量,计算氨气的量,结合化学反应速率概念计算得到;
②反应前后气体减少是生成氨气的物质的量;
(3)依据氮气和氢气合成氨的反应过程中,原电池中氮气在正极上得到电子发生还原反应,氢气在负极上失电子发生氧化反应.
解答:解:(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律,①×2-(③×3-②)2N2(g)+6H2(g)?4NH3(g)的△H=-184.8KJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=-92.4KJ/mol,
故答案为:-92.4kJ.mol-1
(2)依据图象分析,写出化学平衡三段式数据,进行计算
              N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol)  2        5        0
变化量(mol)  1        3        2
平衡量(mol)  1        2         2
①5min内的平均反应速率v(NH3)=
2mol
10L
5min
=0.04mol?L-1?min-1
故答案为:0.04mol?L-1?min-1
②平衡时氨气的体积分数等于其物质的量的百分含量=
2
1+2+2
×100%=40%,
故答案为:40%;
(3)氮气和氢气合成氨的反应过程中,原电池中氮气在正极上得到电子发生还原反应,氢气在负极上失电子发生氧化反应,钯电极A上发生的是氮气得到电子生成氨气的反应,高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,电极反应为:2+6e-+6H+=2NH3
故答案为:N2+6e-+6H+=2NH3
点评:本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算,化学平衡计算应用,图象分析判断方法,原电池原理的应用和电极书写,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
低于
低于
T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
c
c
(填字母).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内NO2的平均生成速率为
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol

(2)某研究小组在673K、30MPa条件下,在体积为VL的密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示.
下列叙述正确的是
AC
AC
.(填字母)
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到化学平衡状态
C.若t3时由673K升至773K,则n(H2)将增大
D.t2、t3时刻,n(N2)不相等
(3)在一定温度和催化剂下,将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6mol NH3.计算:(写出计算过程)①3min内以H2表示的化学反应速率;②该条件下的平衡常数?

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要地位.请回答有关氨的下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+akJ/mol
           4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-bkJ/mol
           2H2(g)+O2(g)═2H20(g)△H=-ckJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol

(2)在一定温度下,将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中.当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为
1
32
(或0.031)
1
32
(或0.031)
.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②

①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
(3)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成.该反应的化学方程式为
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(4)工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水
25mL
25mL
mL(用100mL的容量瓶).假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,两溶液恰好反应,则此盐酸的pH
小于
小于
14-a(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1

②已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,则NO分子中化学键的键能为
631.25
631.25
kJ?mol-1
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前3s内的平均反应速率v(N2)=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1
②在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000
.(只写出计算结果)
③该可逆反应△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低温
低温
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行.
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是
B
B

A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
 

(2)(NH42SO3和NH4HSO4是两种化工原料.
①对于(NH42SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:2[c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3
)+c(H2SO3)]=c(N
H
+
4
)+c(NH3?H2O)
该同学的依据是:
 

⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序:
 

(3)甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验(其中a、b均为碳棒):
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①Zn片上发生的电极反应式:
 

②a电极的电极反应式
 

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