Question

根据化学方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b

C．在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

Answer 1

B

热化学方程式中ΔH="a" kJ·mol^-1="-297.2" kJ·mol^-1,则该反应是放热反应,A项正确。在B项中,由于S(s)====S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|<|b|,推出a>b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×297.2 kJ·mol^-1="148.6" kJ,正确。