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(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
①图中A点表示:______
C点表示:______
E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
②图中△H=______kJ/mol.
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ/mol.氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol.

【答案】分析:(1)①A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,B为活化能,活化能的大小与反应热无关;
②根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比;
(2)①氢气和氧气及水的状态知道,根据热量可写出热化学方程式;
②利用盖斯定律计算.
解答:解:(1)①因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差,活化能的大小与反应热无关,
故答案为:反应物总能量;生成物总能量;无;
②因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ?mol-1,故答案为:-198;
(2)①生成1mol水需要0.5molO2,反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1
故答案为:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1
②1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,根据盖斯定律可知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=-(241.8+45)=-286.8 kJ?mol-1,所以氢气的燃烧热为△H=-286.8 kJ?mol-1,故答案为:-286.8;-286.8.
点评:本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算,难度不大,注意活化能与反应热的关系.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ)
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
1 0.5 1 Q3
根据以上数据,下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
①图中A点表示:
反应物的总能量
反应物的总能量

C点表示:
生成物的总能量
生成物的总能量

E的大小对该反应的反应热
(填“有”或“无”)影响.
②图中△H=
-198
-198
kJ/mol.
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:
H2( g )+
1
2
O2( g )=H2O ( g )△H=-241.8 kJ/mol
H2( g )+
1
2
O2( g )=H2O ( g )△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol.氢气的燃烧热为△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2.当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是
23.52
23.52
L.
(2)已知:
反应1:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
反应2:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
(3)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3,下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变      d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(4)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 CO H2 CH3OH
浓度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①混合气体的平均相对分子质量
18.56
18.56

②列式并计算平衡常数K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2

③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1

④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
①图中A点表示:______
C点表示:______
E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
②图中△H=______kJ/mol.
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ/mol.氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol.
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