练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法不正确的是

    A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

    C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

    D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是 氧化物。

    （2）乙物质中存在的化学键类型是 。

    （3）化合物乙的电子式 。

    （4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

    （5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

    A． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

    B． d的氢化物比b的氢化物稳定

    C． d与c不能形成化合物

    D． 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届广东省等三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

    A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)

    B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

    C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性

    D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）

    （1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）

    ①发生器用冰水冷却的原因是 ；

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；

    双通玻璃管的作用是 ；

    浓硫酸的作用是 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。

    为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干

    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

    B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)

    C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

    D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

    （2）仪器D的名称是 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用。

    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是

    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 。

    （5）有关该实验叙述正确的是

    a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

    b、活性炭的作用是作催化剂

    c、冷凝管B也可以用作蒸馏

    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把200 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L

    C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案