练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓
    D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．反应生成硫酸锌和Cu；
    B．反应生成氯化钠和水；
    C．漏写生成水的离子反应；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
    B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；
    C．氢氧化钡与硫酸反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．Fe与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于化学式[TiCl（ H2O）5]Cl2•H2O 的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是 Cl-和 H2 O，配位数是8
    B．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl（H2 O）5]2+
    C．内界和外界中的 Cl-的数目比是 1：2
    D．在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3 溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）
    A．常温下，水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SiO32-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-
    C．常温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
    D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都没有同分异构体
    B．甲苯（     ）的分子中所有碳原子在同一平面上
    C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    D．乙烯在工业上主要通过石油分馏得到

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子反应方程式中，错误的是（　　）
    A．将氨通入盐酸中：NH3+H+═NH4+
    B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（　　）
    A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白质D．脂肪

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
    B．
    用于除去CO2中含有的少量HC1
    C．
    用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    D．
    装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
    CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
    （1）计算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4kJ/mol．
    （2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题．
    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    写出乙池中B（C）电极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）降低
    ③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；阳极的反应式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案