练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
    A．次氯酸钠溶液
    B．氯水
    C．漂白粉溶液
    D．氯化钙溶液
    【答案】分析：具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．
    解答：解：A．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；
    B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；
    C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；
    D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是
    Mn
    Mn
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
    3mol
    3mol
    ，反应中转移电子数为
    3NA或1.806×1024
    3NA或1.806×1024
    ．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是
    b
    b


    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    d
    d
    ．
    a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
    SO2
    SO2
    ．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        
    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。

    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是______，还原剂是______．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为______，反应中转移电子数为______．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是______

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
    a．NaOH　　　b．NaCl　　　 c． KOH　　　d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是             ，还原剂是            。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

           a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                  。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂

    是        （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案