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    4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键
    D．Q可形成多种含氧酸

    分析 这几种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四种元素只有一种元素，则只能是T为金属元素，为Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．
    A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强；
    B．铝离子质子数为13，核外电子层为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子为H2O2；
    D．Q为碳元素，可以形成碳酸、有机酸等．

    解答 解：这几种元素是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四种元素只有一种元素，则只能是T为金属元素，为Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．
    A．非金属R＞Q，所以气态氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；
    B．铝离子质子数为13，核外电子层为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为，故B错误；
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子为H2O2，只含有共价键，不含离子键，故C正确；
    D．Q为碳元素，可以形成碳酸、有机酸等，可以形成多种含氧酸，故Q正确，
    故选B．

    点评 本题侧重考查元素周期表结构、元素周期律，D选项为易错点，学生容易忽略有机酸，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为 
    D．氯离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X  
      M
    （1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
    （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
    2CO+2NON2+2CO2，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
    （4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为92%；
    ②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将变小（填变大、变小或不变）；
    ③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将变小（填变大、变小或不变）．
    （5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：r（Y2-）＞r（Z2+）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2；
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，以下溶液中c（H+）最小的是（　　）
    A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
    C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （2）键线式表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）
    A．氧化还原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移动原理D．物质两性原理

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