练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．在一定条件下，10.8g单质与0.6molCl2完全反应，生成0.4molRCly，则y=3，R的摩尔质量为27g/mol．

    分析 0.6mol氯气氯气完全反应生成RCly，根据氯原子守恒列方程计算y的值；10.8gR的物质的量为0.4mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算出R摩尔质量．

    解答 解：0.6molCl2与10.8g单质R完全反应生成0.6mol RCly，
    根据Cl原子守恒可得：0.6mol×2=0.4mol×y，解得：y=3；
    根据R原子守恒可知10.8gR的物质的量为0.4mol，则R的摩尔质量为：M（R）=$\frac{10.8g}{0.4mol}$=27g/mol，
    故答案为：3；27g/mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量的关系即可解答，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作时，不正确的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在
    C．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
    D．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图．（已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计）
    试求：（1）所加盐酸物质的量浓度
    （2）x的值
    （3）样品A中的成分及各成分的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将KNO3、NaCl和沙子的混合物分开，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．溶解、过滤、结晶C．分液、溶液、萃取D．过滤、结晶、升华

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列4组物质：
    A． CaO、MgO、CO2、CuO
    B．H2、Cl2、N2、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）填写下表空白
    A组B组C组D组
    分类标准金属氧化物金属单质
    不属于该类别的物质CuH2O
    （2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-=CuS↓
    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Mg（OH）2、Na2CO3、BaCO3．现分别取少量试剂进行下列实验．请回答下列问题：
    （1）写出相应物质的化学式：BBaCO3、CNa2CO3、DBaCl2、ENaOH．
    （2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    （3）写出溶液D与溶液C混合后发生反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
    （3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
    实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案