Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer 1

D

试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.16÷2÷50="0.0016" mol·L^－1·s^－1,错误；B、平衡时c(PCl₃)＝0.20÷2=0.10mol·L^－1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂时与元平衡为等效平衡， PCl₃的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，压强增大平衡向生成PCl₅方向移动，PCl₃的转化率增大，错误；
PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)
始量      1          0       0
转化量   0.2         0.2     0.2
平衡量   0.8         0.2     0.2
k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025
此时浓度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，正确。