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    12．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
    温度℃450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变           D．C（SO2）=C（SO3）
    E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
    ②此时的温度为600℃．
    ③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．

    分析 （1）升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动，根据平衡常数与温度变化关系确定焓变；
    （2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （3）计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
    （4）压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动．

    解答 解：（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    （2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强减少，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；
    B．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，密度不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；
    C．混合气体中SO3的浓度不变，能说明到达平衡状态，故C正确；
    D．反应到达平衡时个物质的浓度不变，但不一定C（SO2）=C（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故D错误；
    E．在任何时刻v正（SO2）=v正（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故E错误；
    F．v正（SO3）=2v逆（O2）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故F正确；
    故选：ACF；
    （3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
    反应开始（mol/L）   0.4              1             0
    反应（mol/L）         0.32           0.16         0.32
    平衡 （mol/L）       0.08             0.84       0.32
    平衡常数K=$\frac{0.3{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.84}$=$\frac{400}{21}$，
    故答案为：$\frac{400}{21}$；
    （4）该反应正向是一个气体体积减少的反应，所以压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等知识点，注意利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．现以丙烯为原料，合成环酯J．

    已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
    2CH2═CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
    请按要求填空：
    （1）反应①的化学反应类型是取代反应．
    （2）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化．
    （3）反应②的化学方程式为2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
    （4）物质E的结构简式是．
    （5）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

    B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是

    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能

    B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料

    C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1．
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
    该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
    CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
    ④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
    A．CO的含量保持不变                  B．CH4浓度与CO浓度相等
    C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
    （2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc=$\frac{1}{2}$Va，反应2min时A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    1、化学反应方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
    2、如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol  则该反应的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
    3、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率增大（填：“增大”“减小或“不变”）．
    ②平衡时反应物的转化率减小（填：“增大”“减小或“不变”）理由是压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．抗酸药作用是：其有效成分都能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，写出它们三者分别和盐酸的反应方程式：
    （1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    （2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列物质：A．SiO2、B．金刚石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH4
    （1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
    （2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
    （3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

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