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    【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）

    A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

    B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

    C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V3+被还原生成V2+，即V3++e-=V2+，正确；B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2＋+ 2H＋+e-= VO2＋+ H2O，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+－e-=V3+，V2+做还原剂，在负极被氧化，正确；C.放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mol e-发生转移时，右槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol，错误；D．放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由由左罐移向右罐，正确。

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    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    （1）铁在周期表中的位置是_______

    （2）请写出该反应的化学方程式： ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子


    Fe2+



    残留固体成分

    Fe、Pt


    Pt

    Pt

    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a = ，b = ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）

    A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

    C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

    (1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

    Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

    MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

    (2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_____________L。

    (3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_________(填字母编号)。

    a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂

    (4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=_____________(用含a、b的代数式表示)。

    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的__________极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为________(填化学式)：电极D上发生的电极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____________________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为________________________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出1种符合要求的X的结构简式_____________________________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,改变0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知],下列有关说法中正确的是（ ）

    A. pH>2.7时,溶液中c(HR-)<c(R2-) B. 曲线b表示H2R的分布系数

    C. K1(H2R)∶K2(H2R)=1000∶1 D. pH=1.2时,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是(　　)

    A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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