Question

5．在T℃时，铬酸银（Ag₂CrO₄）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　） 

• A． T℃时，在Y点和Z点，Ag₂CrO₄的K_sp相等
• B． 向饱和AgCrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点
• C． T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8
• D． 图中a=$\sqrt{2}$×10^-4

Answer 1

分析 A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
C、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
D、溶度积常数不变，依据溶液中Z点时离子浓度计算；

解答 解：A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等，故A正确；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；
C、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-5=10^-11；故C错误；
D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=1×10^-11，Z点时c（CrO₄^2-）=5×10^-4，则c（Ag⁺）²=2×10^-8，所以a=$\sqrt{2}$×10^-4，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，注意溶度积只随温度变化，题目难度中等．