在一定条件下.容积分别为1 L和2 L的甲.乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体.发生如下反应:2AxC(g) ΔH＝Q kJ·mol-1.保持甲.乙两容器温度不变且相同.两容器中有关A的量随时间的变化如图: (1)根据上述图像判断.x 3(填“> “＝或“< ).写出该反应的平衡常数表达式:K＝ .已知温度升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，容积分别为1 L和2 L的甲、乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

(1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)

(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值

c．x·v_逆(B)＝v_正(C)

d．甲容器中气体的密度保持不变

(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。

解析　(1)投料量相同，体积不同，甲中压强大，平衡时甲中A为1 mol，乙中A也为1 mol，即两体系中各物质的物质的量相同，相当于改变压强平衡没移动，所以x＝3；升高温度K值变小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，所以Q<0。(2)先求出A的速率：v(A)＝＝＝＝ mol·L^－1·min^－1，B的速率是A的一半，即v(B)＝v(A)＝× mol·L^－1·min^－1≈0.083 mol·L^－1·min^－1，要注意容器的体积。

(3)a项，具体反应过程中各物质的量的多少不能作为平衡判断的依据；b项，各物质的浓度不变，则说明反应已达到平衡；c项，即正逆反应速率相等，是平衡标志；d项，固定体积的容器，反应体系中各物质都是气态的反应，反应过程中密度一直不变，所以密度不变不能作为该反应的平衡标志。

(4)乙中反应物浓度小于甲，而反应速率与甲相同，故乙中可能使用了催化剂。

答案　(1)＝　　<　(2)0.083 mol·L^－1·min^－1　(3)bc　(4)乙容器中有催化剂

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