精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列有关元素周期表的说法正确的是(  )
A.元素周期表有7个横行,7个周期B.元素周期表有16个纵行,16个族
C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.0族元素的原子最外层都有8个电子

分析 元素周期表有7个周期、16个族,H位于第IA族,He为0族元素,最外层为2电子结构,以此来解答.

解答 解:A.元素周期表有7个横行,1个横行为1个周期,则有7个周期,故A正确;
B.元素周期表有18个纵行,8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族,则有16个族,故B错误;
C.H位于第IA族,为非金属元素,ⅠA 族的元素除H外是金属元素,故C错误;
D.0族元素除He外的原子最外层都有8个电子,故D错误;
故选A.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素周期表的结构、原子结构与元素的位置为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意族与列的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是(  )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂.请回答下列问题:
(1)写出NaClO的电子式,其晶体中的化学键类型为离子键、共价键
(2)已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力,写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
(3)ClO2常温下为橘黄色气体,性质不稳定,易引起爆炸,若用稀有气体或N2、CO2等稀释时,爆炸性则大大降低.ClO2可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得.
1)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生,可稀释Cl02,大大降低爆炸的可能性
2)工业废水中Mn2+常用ClO2处理,将Mn2+转化为MnO2,氯元素转化为无毒离子.写出除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成.完成反应的化学方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
(4)ClO2可用电解法生产,以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2,写出电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
(5)ClO2对污水中的CN-有明显的去污效果.某工厂排出的污水中含CN- a mg/L,现用ClO2对其进行无害化处理生成对环境无害的物质,则处理100m3这种污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见表:下列说法正确的是(  )
时间/s050010001500
c(N2O5)/(mol•L-15.003.522.502.50
A.500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D.若温度由T1升至T2时,正逆反应速率都增大,且化学平衡正向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.1.2mol甲烷和Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为(  )
A.0.6molB.2.5molC.3molD.4.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.现有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银等物质中,属于混合物的是(填序号)①,属于盐的是④,属于酸性氧化物的是③,属于单质的是⑥.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平).则有关叙述不正确的是(  )
A.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
B.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子
C.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是(  )
A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变
C.该反应是放热反应,降低温度反应速率变大
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2 (g)消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为(  )
A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L

查看答案和解析>>

同步练习册答案