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    2．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个横行，7个周期B．元素周期表有16个纵行，16个族
    C．ⅠA 族的元素全部是金属元素D．0族元素的原子最外层都有8个电子

    分析 元素周期表有7个周期、16个族，H位于第IA族，He为0族元素，最外层为2电子结构，以此来解答．

    解答 解：A．元素周期表有7个横行，1个横行为1个周期，则有7个周期，故A正确；
    B．元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，则有16个族，故B错误；
    C．H位于第IA族，为非金属元素，ⅠA 族的元素除H外是金属元素，故C错误；
    D.0族元素除He外的原子最外层都有8个电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意族与列的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂．请回答下列问题：
    （1）写出NaClO的电子式，其晶体中的化学键类型为离子键、共价键
    （2）已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
    （3）ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得．
    1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性
    2）工业废水中Mn2+常用ClO2处理，将Mn2+转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子．写出除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
    3）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成．完成反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （4）ClO2可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2，写出电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    （5）ClO2对污水中的CN-有明显的去污效果．某工厂排出的污水中含CN- a mg/L，现用ClO2对其进行无害化处理生成对环境无害的物质，则处理100m3这种污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    A．500s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＜5.00mol/L
    D．若温度由T1升至T2时，正逆反应速率都增大，且化学平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1.2mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（　　）
    A．0.6molB．2.5molC．3molD．4.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有①稀硫酸②酒精③三氧化硫④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银等物质中，属于混合物的是（填序号）①，属于盐的是④，属于酸性氧化物的是③，属于单质的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    B．每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率
    B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变
    C．该反应是放热反应，降低温度反应速率变大
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2 （g）消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（　　）
    A．1.12LB．0.56LC．0.448LD．0.224L

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