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    下列叙述正确的是(　　)

    A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7

    C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2

    D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4


    解析：本题考查了溶液的酸碱性、盐类水解、弱电解质溶液的稀释、pH的计算、离子浓度大小比较等，意在考查考生的理解能力及计算能力。CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)>c(Na＋)，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH>7，B项错误；NaOH溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)＝n(HCl)，即n(H＋)＝n(OH－)，C项正确；醋酸是弱酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<4，D项错误。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（    ）
    A．Cl2+2I-==2Cl-+I2            B．稳定性：HCl＞HI
    C．酸性 HClO4＞HIO4           D．酸性  HClO3＞HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法中正确的是                                                                                        (　　)

    A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

    B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

    C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

    D．铜是导电性、导热性最好的有色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是                                                                             (　　)

    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

    D．实验方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

    该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

    观察到铁丝表面有红色物质析出。

    请回答下列问题：

    (1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

    (2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

    (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

    (6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

    B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21

    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

    D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    (1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

    (2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。

    A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

    C．SO　HCO                                        D．H2SO3　HCO

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)n(HSO)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

    ②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

    A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

    B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

    C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

    ②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中能导电的是

        ①固体食盐 ②氨水 ③明矾④铂丝⑤蔗糖 ⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液 

         A．①④⑥⑧  B．⑤⑥⑧     C．④⑧     D．②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

    C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

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