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7.向0.5mol/L Al2(SO43溶液20mL中加入0.5mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克?(列式计算)

分析 设:Al2(SO43最多生成沉淀xmol,用去NaOH ymol
            Al3++3OH   -═Al(OH)3
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH:0.5×0.13-0.06=0.005(mol)
设:溶解Al(OH)3 z mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
       1            1
z=0.005      0.005                 
得到Al(OH)3的物质的量为:0.02-0.005=0.015mol,由此分析解答.

解答 解:设:Al2(SO43最多生成沉淀xmol,用去NaOH ymol
            Al3++3OH   -═Al(OH)3
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH:0.5×0.13-0.06=0.005(mol)
设:溶解Al(OH)3 z mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
       1            1
z=0.005      0.005                 
可得到Al(OH)3:(0.02-0.005)×78=1.17(g),
答:可得到沉淀1.17克.

点评 本题考查化学方程式的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,注意判断氢氧化钠反应的程度,为解答本题的关键,用讨论法解答.

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④加入NaOH的醇溶液共热,冷却后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成.
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