分析 设:Al2(SO4)3最多生成沉淀xmol,用去NaOH ymol
Al3++3OH -═Al(OH)3↓
1 3 1
0.5×0.02×2=0.02 y=0.06 x=0.02
所以余NaOH:0.5×0.13-0.06=0.005(mol)
设:溶解Al(OH)3 z mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
z=0.005 0.005
得到Al(OH)3的物质的量为:0.02-0.005=0.015mol,由此分析解答.
解答 解:设:Al2(SO4)3最多生成沉淀xmol,用去NaOH ymol
Al3++3OH -═Al(OH)3↓
1 3 1
0.5×0.02×2=0.02 y=0.06 x=0.02
所以余NaOH:0.5×0.13-0.06=0.005(mol)
设:溶解Al(OH)3 z mol
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
z=0.005 0.005
可得到Al(OH)3:(0.02-0.005)×78=1.17(g),
答:可得到沉淀1.17克.
点评 本题考查化学方程式的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,注意判断氢氧化钠反应的程度,为解答本题的关键,用讨论法解答.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体中有阳离子存在,就一定存在阴离子 | |
B. | 离子键没有饱和性和方向性,但阴阳离子的配位数并不是任意的 | |
C. | 电负性相差不大的两个原子,只要有未成对电子,就一定能形成共价键 | |
D. | 如果分子间形成了氢键,物质的密度就会增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | NaHCO3溶液和过量NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
B. | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中:2H++CO32-=H2O+CO2↑ | |
D. | 向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6 | |
B. | X、Y可以属于同一周期,也可以属于不同周期 | |
C. | X与Y一定不属于同一主族 | |
D. | XY一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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