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12.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,结合下列信息:
(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,A、E同主族;  
(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H;  
(3)C的焰色反应呈黄色;
(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:第三周期第ⅢA族;
(2)化合物H的水溶液pH< 7,其原因是NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用离子方程式表示);
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,写出该物质的电子式
(4)某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系.设计如图装置:
①溶液a和固体b分别为硝酸,碳酸钠或碳酸氢钠;
②该装置有一个明显不足是没有除去二氧化碳中挥发的硝酸;若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-,或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,则A为碳元素,A、E同主族,则E为硅元素,(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H,则B为氮元素,F为硝酸,G为氨气,H为硝酸铵,(3)C的焰色应呈黄色,则C为钠元素,(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,且原子序数大于钠,则D为铝元素,据此解答.

解答 解:五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,则A为碳元素,A、E同主族,则E为硅元素,(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H,则B为氮元素,F为硝酸,G为氨气,H为硝酸铵,(3)C的焰色应呈黄色,则C为钠元素,(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,且原子序数大于钠,则D为铝元素.
(1)D为铝元素,在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族,故答案为:第三周期第ⅢA族;
(2)化合物H为硝酸铵,由于铵根离子水解,它的水溶液呈酸性,所以PH<7,离子方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+
故答案为:<;NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,它的电子式为,故答案为:
(4)①元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,根据强酸制弱酸的原理设计实验,溶液a和固体b分别为硝酸、碳酸钠或碳酸氢钠,故答案为:硝酸;碳酸氢钠;
②硝酸易挥发,为防止干扰应用碳酸氢钠溶液吸收除去,溶液c为硅酸钠溶液,则溶液c中的离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
故答案为:没有除去二氧化碳中挥发的硝酸;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

点评 本题考查结构性质位置关系、实验方案评价等,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43
(1)上述物质中有物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.
(2)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L.
(3)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解
(4)反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在标况下生成3.36LCl2,转移电子的个数为1.806×1023,被氧化的盐酸物质的量为0.3mol.
(5)用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB
A.加水时超过刻度线                  B.洗涤液未移入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥         D.定容时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫酸亚铁晶体( FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究.
(1)假设1:非金属氧化物为SO2
假设2:非金属氧化物为SO3
假设3.非金属氧化物SO2、SO3
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.

按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
 装置 现象 结论
 A 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 
 B 无水硫酸铜变蓝
 C 高锰酸钾溶液褪色
(3)结合实验现象,理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3.其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe2O3和SO2,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO3;.
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N032溶液].
 装置示意图 现象及结论
  
有白色沉淀生成说明分解产物SO3
(5)根据上述实验,写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:.下列有关说法正确的是(  )
A.阿托酸的分子式为C9 H8O2
B.lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应
C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如图甲:

(1)请列举海水淡化的一种方法:蒸馏法.
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH.
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如图乙装置简图.请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:冷凝管.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是Br2腐蚀橡胶.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分.
④C中液体产生颜色为深红棕色.为除去C中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式中正确的是(  )
A.HSO3-的电离方程式:HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)
(1)v(A)=0.3 mol/L•s      
(2)v(B)=0.6mol/L•s
(3)v(C)=0.4mol/L•s       
(4)v(D)=0.45mol/L•s.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置如表,信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族.
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子有:NO2.(任写一种).
(3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O.
(4)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a>b(填“>“或“<”或“=”)
(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ,则该溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L.

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