分析 五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,则A为碳元素,A、E同主族,则E为硅元素,(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H,则B为氮元素,F为硝酸,G为氨气,H为硝酸铵,(3)C的焰色应呈黄色,则C为钠元素,(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,且原子序数大于钠,则D为铝元素,据此解答.
解答 解:五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,(1)A原子核外电子总数是内层电子数的三倍,则A为碳元素,A、E同主族,则E为硅元素,(2)B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应,得到离子化合物H,则B为氮元素,F为硝酸,G为氨气,H为硝酸铵,(3)C的焰色应呈黄色,则C为钠元素,(4)D在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,且原子序数大于钠,则D为铝元素.
(1)D为铝元素,在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族,故答案为:第三周期第ⅢA族;
(2)化合物H为硝酸铵,由于铵根离子水解,它的水溶液呈酸性,所以PH<7,离子方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+,
故答案为:<;NH4++H2O?NH3.H2O+H+;
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,它的电子式为,故答案为:;
(4)①元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,根据强酸制弱酸的原理设计实验,溶液a和固体b分别为硝酸、碳酸钠或碳酸氢钠,故答案为:硝酸;碳酸氢钠;
②硝酸易挥发,为防止干扰应用碳酸氢钠溶液吸收除去,溶液c为硅酸钠溶液,则溶液c中的离子方程式为:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,
故答案为:没有除去二氧化碳中挥发的硝酸;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-.
点评 本题考查结构性质位置关系、实验方案评价等,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
装置 | 现象 | 结论 |
A | 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 | |
B | 无水硫酸铜变蓝 | |
C | 高锰酸钾溶液褪色 |
装置示意图 | 现象及结论 |
有白色沉淀生成说明分解产物SO3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阿托酸的分子式为C9 H8O2 | |
B. | lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应 | |
C. | 阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 | |
D. | 阿托酸能发生取代、加成、水解等反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HSO3-的电离方程式:HSO3-+H2O?H2SO3+OH- | |
B. | 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
C. | 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
D. | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com