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【题目】山西老陈醋是中国四大名醋之一,已有 3000 余年的历史,素有天下第一醋的盛誉。

1)山西人喜欢吃面食,面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。

2)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物质是__________________(填名称)。

3)碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物,若病人服用此药物的同时吃醋,会使药效大大降低,有关反应的化学方程式是_______________________

【答案】糖类 提供能量 乙酸乙酯 CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2

【解析】

本题主要考查糖类、乙酸的相关化学知识。

1)人体的三大营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类,其对人体的主要作用是提供能量;

2)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,酒和醋可以在加热的条件下,生成具有香味的乙酸乙酯,故化学方程式为

3)吃了醋之后,药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分,所以该反应的化学方程式为:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONaH2OCO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对塑料的叙述不正确的是 ( )

A.热塑性塑料具有长链状的线型结构

B.热固性塑料在形成初期是长链状的

C.热固性塑料链与链之间会形成共价键,产生一些交联

D.热固性塑料在高温时共价键也不断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸__________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需____________

(2)“酸浸”时,为了提高浸取率可采取的措施有__________________

(3)H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________________

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超过8,其理由是__________________

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR===MRn+nNa,利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2 Cl2 反应的微观过程可用右图表示,下列有关说法正确的是

A. 过程 1 释放能量B. 过程 2 吸收能量

C. 该反应为吸热反应D. 反应物总能量高于生成物总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一) 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.(部分夹持仪器已略去)已知:乙醇的沸点为 78,易溶于水;乙醛的沸点为 20.8,易溶于水。

1 乙醇催化氧化的化学方程是_________

2)装置甲中热水的主要作用是_________

3)装置乙中冷水的主要作用是_________,其温度要求是_________,为达到该温度,可进行的操作是_________

4)实验开始前,加热铜网,观察到的现象是_________,该反应的化学方程式是_________;鼓入空气和乙醇蒸气后,铜网处观察到的现象是_________,此反应中,铜的作用是_________

5 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________(填吸热放热);集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________

6)实验结束后,取出装置乙中的试管,打开橡胶塞,能闻到_________

(二) 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略

去)。

已知: 乙醇的沸点为 78 易溶于水; 乙醛的沸点为 20.8 易溶于水。

1)乙醇催化氧化的化学方程式是___________

2)实验时上述装置中需要加热的是__________(填字母,下同),其中应该先加热的是_______ 为使装置A中的乙醇成为蒸气, 最简单的加热方法是_________

3)实验室制取氧气的化学方程式是___________

4)实验开始后,装置B中能观察到的现象是___________;装置C中能观察到的现象是__________ 由此得出的结论是_____________

5)装置 E 的作用是________ 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________

6)装置 D中的药品是__________ 其作用是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是(

A.半导体材料B.制催化剂的材料

C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题:

(1)1.15 g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)__________ L

(2)AlNaOH溶液反应也能生成H2,写出相应的化学方程式:_____________

(3)若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)_______

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