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    11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
    B．向NaOH溶液中通入SO2气体
    C．向浓硝酸中加入过量铜粉
    D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液

    分析 A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液反应，要据二者的量多少来确定；
    B、从二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量会和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；
    C、依据硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化为三价铁，当铁过量时会继续和三价铁反应；
    D．向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液，溶质为氯化钡，氢氧化钡．

    解答 解：A、若向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氯化钠；若NaOH溶液太过量，生成偏铝酸钠和氯化钠外，还有NaOH溶液，故A不符合；
    B、二氧化硫与碱反应生成亚硫酸钠，若二氧化硫部分过量会继续反应生成亚硫酸氢钠，二氧化硫量的多少可以生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，故B不符合；
    C、向浓硝酸中加入过量铜粉，生成硝酸铜，故C符合；
    D、向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液，溶质为氯化钡，氢氧化钡，溶质有两种，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了硝酸的强氧化性，二氧化硫与碱反应量不同产物不同，氢氧化铝性质，铝盐与碱反应的产物判断，混合溶液的性质应用分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（　　）
    A．属于高分子化合物
    B．水解后可得到多种氨基酸
    C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
    D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
    （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO3）2．
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
    （3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质的电离方程式
    NaOH：NaOH=Na++OH-
    H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
    NaCl：NaCl=Na++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（　　）
    ABCD
    操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水
    XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间
    B．当光束通过硫酸铜溶液时，在垂直于光线的方向可以看到“光路”
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，经常用于净水
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即可得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②增加水的用量　
    ③用铁粉代替铁屑
    ④增大体系压强 
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）
    A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
    B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
    C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

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