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    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、CaCl2=Ca2++2Cl-
    B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C、HNO3=H++NO3-
    D、NaHCO3=Na++H++CO32-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．
    解答： 解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正确；
    B．Ba（OH）2是强电解质完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
    C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
    D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，解题关键在于明确电解质的强弱，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，选项D为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维的主要成分是（　　）
    A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置．试填空．

    （1）请你写出Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应时的离子方程式
     
    ；
    （2）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体．现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2．在此实验中，E仪器的作用是
     
    ；发生装置B应选择图乙三种装置中的
     
    （填序号）．
    （3）某兴趣小组探究SO2气体能否还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图丙所示：
    ①在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    能说明SO2气体能还原Fe3+方案是
     
    ，原因是
     
    ；
    ②B的作用是
     
    ．氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，发生的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    反应物转化率α 1α 2α 3
    下列说法正确的是
     
    ．
    a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．α2+α3＜100%
    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
    ①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．②图2为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极；a电极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学_选修5：有机化学基础]
    A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为 22.2%．相关转化关系如图1：

    已知：如图2，请回答：
    （1）C的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    （2）①、④的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）下列关于F的说法正确的是
     
     （填选项字母）．
    a.1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H2
    b.1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③
     
    ；反应⑤
     

    （5）符合下列条件E的同分异构体有
     
    种，任写其中一种的结构简式
     
    ．
    i．与E互为同系物ii．相对分子质量比E大28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体压强不再发生变化
    B、混合气体质量不再发生变化
    C、反应中CO与H2的物质的量之比为1：1
    D、生成nmolCO的同时生成nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、浓氨水可检验氯气管道泄漏
    B、明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
    C、Si和SiO2都用于制造光导纤维
    D、硬铝、青铜和不锈钢都属合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、X射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法
    B、日本福岛核电站释放的131I与137Cs，是两种不同的核素
    C、我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    D、氟氯烃是一种致冷剂，但它会破坏臭氧层，研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
     

    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
    E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    （2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     

    Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）
    A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
    Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
     
    ．

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