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7.向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是(  )
A.10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D.6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

分析 Cl2既可氧化I-为I2,也可氧化Br-为Br2,也可氧化Fe2+为Fe3+,因还原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,据此分析解答.

解答 解:氧化还原反应中:氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,因还原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-
A.通入氯气后,可能I-全部被氧化,Fe2+全部被氧化,而溴离子部分氧化,可能发生10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-,故A正确;
B.通入氯气后,可能I-全部被氧化,Fe2+部分被氧化,发生2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-,故B正确;
C.若6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-发生反应,说明FeI2的物质的量为2mol,则FeBr2物质的量为4mol,故C错误;
D.若6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-发生反应,则I-、Fe2+全部被氧化,说明FeI2的物质的量为1mol,则FeBr2物质的量为5mol,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查氧化还原反应,清楚还原性I->Fe2+>Br-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键,题目难度中等.

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(1)A、B、C、D的元素符号分别为H、O、Na、K.
(2)B2-的电子式为,D原子的原子结构示意图为,C+离子的结构示意图为
(3)写出与C+具有相同电子数的五种分子(化学式):CH4、NH3、H2O、HF、Ar.

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B.酸性:H2SO3>H2CO3
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(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
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②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:

已知A是一种正盐,则A的化学式为Na2CO3;若气体a为单质,反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-

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