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    11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2

    分析 可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

    解答 解：A．反应气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，故A错误；
    B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，故B正确；
    C．自反应开始SO3和NO的体积比始终为1：1保持不变，不能说明到达平衡，故C错误；
    D．每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，每消耗1molSO3 的同时消耗1molNO2时反应到达平衡，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡状态的平衡，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献．煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应
    ①此反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是BC；（填写相应字母）
    A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高温度   D．增大压强
    （2）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在2L密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的物质的量如下：
    物质H2COCH3OH
    物质的量（mol）0.40.20.8
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
    （2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C．（填编号）
    A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （4）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．
    （1）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5  kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1；相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （2）已知反应：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为n-1×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常压和500℃时把O2和SO2按 1：2 体积比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
    （1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？
    （2）平衡混合气中SO2的体积分数．
    （3）SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）
    A．水总是自发地由高处往低处流
    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
    C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ②其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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