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    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁

    C. 食盐、铁粉 D. 生石灰、食盐

    【答案】B

    【解析】A、无水硫酸铜不具有吸水性和还原性，蔗糖不具有还原性和吸水性，故A错误；B、硅胶具有吸水性，且对人体无害，硫酸亚铁中Fe2＋具有还原性，能与氧气反应，且硫酸亚铁对人体无害，故B正确；C、食盐不具有吸水性，铁粉能与氧气反应，故C错误；D、生石灰能吸水，食盐不具有还原性，故D错误。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

    B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

    D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）

    某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质俗名与对应化学式相匹配的一组是(　　)

    A. 烧碱——NaOH B. 纯碱——NaHCO3

    C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) 2++ Cl +2H2O

    ③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

    4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为__________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）


    Y

    Z


    X



    W

    A．原子半径：X<Y<Z

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（ ）

    A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [物质结构与性质]

    铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

    （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

    （5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

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