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    工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

    A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

    C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

     

    B

    【解析】由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。所以A、C、D均是错误的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

    A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5NA

    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA

    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A、离子半径：Na+＞N3-＞H+

    B、反应①和②都是氧化还原反应

    C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【化学与技术】

    下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    请回答下列问题：

    （1）流程中所涉及的化学工业                     （写出两个即可）。

    （2）反应I需在500℃进行，主要原因是          ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是      。

    （3）写出反应III的化学方程式                          。

    （4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

    2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

    ②下列叙述正确的是               。

    a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

    b．B点处于平衡状态

    c．C点和D点n(SO2)相同

    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

    A该反应的还原剂是Cl—

    B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D反应后溶液的酸性明显增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

    该反应的化学方程式为                。

    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

    （4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

    平衡常数为__________。

    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9．3

    9．2

    9．0

    8．4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

    温度升高而降低的原因                           。

    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

    法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

     

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的               

    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是           。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作              ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成

    Fe2（OH）42+ 聚合离子．该水解反应的离子方程式为              。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为            。（填字母）。

    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

     

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