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    【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充人2molM和一定量的N发生如下反应M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol L-1。下列说法不正确的是( )

    A. 2min时,M的物质的量浓度为0.6molL-1

    B. 4min时,用M表示的反应速率为0.2 molL-1

    C. 4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变

    D. 4min时,M的转化率为80％

    【答案】A

    【解析】在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2molL-1，平衡时M为0.2mol/L×2L=0.4mol，则：
    M（g）+N（g）E（g）
    起始量（mol）：2 x 0
    转化量（mol）：1.6 1.61.6
    平衡量（mol）：0.4 x-1.61.6
    A.4min内M的浓度变化量为0.8mol/L，前2min反应速率大于后2min反应速率，故前2minM的浓度变化量大于0.4mol/L，则2min时M的物质的量浓度小于，故A错误；B.4min时，用E表示的反应速率为所以B选项是正确的；C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，M的物质的量不变，所以C选项是正确的；D.4min时M的转化率=，所以D选项是正确的，所以A选项是正确的．

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    B. 反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

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    ________。

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    【题目】下列对电负性的理解不正确的是( )

    A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

    B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

    C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

    D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

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    【题目】t℃时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通人3mo1和1molB,发生反应3A(g)+B(g)xC(g);经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 molL-1

    请回答下列问题:

    （1）整个反应过程中,B的平均反应速率为______________

    （2）x=_______,平衡常数K=_______.

    （3）如果向该平衡体系中通人少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是____________.

    （4）若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_____(用含n的表达式表示),平衡常数K______(填“增大”“减小”或不变”)

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    【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

    请回答下列问题：

    (1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

    A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

    (2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

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