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    （8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：

    (1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________                 。
    (2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________          。
    （3）蒸发、结晶时，当          中剩余           时停止加热。
    (1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，
    则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）                            （2分）
    (2)  Ca2+ + CO32- ="=" CaCO3↓，    Ba2++ CO32- ="=" BaCO3↓                 （每空2分）
    (3) 蒸发皿    少量液体                                           （每空1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

    （1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
    （2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后       。
    ②阴离子的探究： a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将
    产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
    再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。
    Ⅰ.初步结论：“氢铵”是                    的铵盐。
    Ⅱ．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，                      。
    （3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

    方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
    方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
    方案（二）图中导管a的作用是                                          。
    请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）   
    方案（一）：                                                                 
    方案（二）：                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

    （1）过滤时需要用到的玻璃仪器有                     。
    （2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为                      。
    （3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，        ，理由是                    
    （4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：

    沉淀A的化学式是           ，溶液③中的溶质的化学式是           。
    Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
    实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
    （1）提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含                     ；
    假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含                   ；
    假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
    （2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量上述漂白粉于试管中，
                                
    		 
     
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是     （   ）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水
    回答下列问题。
    （1）上述溶液中有水解反应发生的是      （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。
    （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是   ；比较①、②溶液，pH较大的是  。
    （3）在溶液④中加入NH4Cl固体，NH+4浓度与OH-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
    II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取该溶液进行下列实验：
    （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图所示。

    （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。
    根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；
    肯定不存在的离子有____   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（  ）
    A．水和酒精的混合物　　　B．食盐和蔗糖的混合物
    C．氯化钾和氯化银的混合物　D．硫酸钡和水的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失
    B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
    C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失
    D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法…（   ）
    A．滴入KSCN B．通入氯气 C．加入铁粉 D．加入铜粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（   ）
    A．氢氧化钠是否变质（BaC12）B．FeSO4是否被氧化（KSCN）
    C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．K2SO3是否被氧化（BaC12）

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