Question

【题目】I.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_______________。

II.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（3）若A是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式______________________________________。

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________________。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式________________________。

Answer 1

【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA族 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

I.（1）W、X都是金属元素，两者最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，说明一定是两性氢氧化物氢氧化铝和强碱的反应，则W是Na元素，X是Al元素；

（2）Na与Y 可形成化合物W2Y，则Y是S元素；

II.（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物质可知，C为SO2，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3；

（4）由D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体可知，D为Al(OH)3，C为NaAlO2，由②③反应均要用强碱溶液可知，单质A为Al，B为铝盐；

（5）由A是应用最广泛的金属可知，单质A为Fe，由④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质可知，非金属单质为氯气，C为氯化铁，D为氯化亚铁。

（1）W、X都是金属元素，两者最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，说明一定是两性氢氧化物氢氧化铝和强碱的反应，则W是Na元素，X是Al元素，氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）Na与Y 可形成化合物W2Y，则Y是S元素，Na2S是由钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式为，故答案为：；

（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，由C是造成酸雨的主要物质可知，C为SO2，则A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，过氧化钠为淡黄色粉末，与二氧化硫反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；

（4）由D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体可知，D为Al(OH)3，C为NaAlO2，由②③反应均要用强碱溶液可知，单质A为Al，B为铝盐，单质A为Al，铝元素位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；

（5）由A是应用最广泛的金属可知，单质A为Fe，由④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质可知，非金属单质为氯气，C为氯化铁，D为氯化亚铁，氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于蚀刻印刷铜电路板，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。