Question

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是用来的0.5倍；容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.48倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b小于c+d，故A错误．
B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B正确．
C、若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）
mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，故C正确．
D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．
故选BC．