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    17．有机物E是一种不溶于水、有愉快果香味的油状液体．相关物质的转化关系如图所示．

    （1）M的结构简式为CH2=CH2；B的化学名称为乙醛．
    （2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为氧化反应．
    （3）反应④的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

    分析 M为CH2=CH2，与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙酸与1-丁醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH2CH2CH3．

    解答 解：M为CH2=CH2，与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙酸与1-丁醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH2CH2CH3．
    （1）M的结构简式为CH2=CH2，B的化学名称为乙醛，
    故答案为：CH2=CH2；乙醛；
    （2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为氧化反应，
    故答案为：加成反应；氧化反应；
    （3）反应④的化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
    B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液pH相同
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
    D．对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
    ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
    滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0018.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
    （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
    B．锥形瓶装液前用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
    D．滴定终点时，俯视读数
    （4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626  mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分．

    （1）仪器G的名称是分液漏斗．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，证明SO2有氧化性的实验现象是有淡黄色沉淀生成．
    （3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （4）该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分．

    已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
    供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
    ①c中应选用的试剂是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中试剂的作用是KMnO4溶液，f中收集的气体是氧气．
    ②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由否，虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反应生成硫酸，硫酸与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
    B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
    C．C点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求完成下列问题
    （1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
    （2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2系统命名为2，3-二甲基戊烷
    （4）核磁共振氢谱（NMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在N
    MR中可能有3组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为4：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是sp3；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为四面体；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有a b f i．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有2个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
    （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体．据此判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．这种气体是甲醛
    B．这种气体是苯
    C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
    D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
    D．电池工作时，化学能主要转化为电能

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