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在以下过程中发生了水解反应的是(  )
分析:A.浓硫酸有脱水性;
B.蛋白质遇浓硝酸变黄;
C.米饭中含有淀粉,淀粉没有甜味;
D.加热能使蛋白质发生变性.
解答:解:A.棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性,故A错误;
B.蛋白质遇浓硝酸变黄,发生颜色反应,故B错误;
C.淀粉没有甜味,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖有甜味,故C正确;
D.热水能使蛋白质发生变性,变性不是水解,故D错误.
故选C.
点评:本题考查能水解的物质,理解各种变化的原理是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某小组利用如图装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器略去).请回答:

(1)实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O

(2)用B装置收集氨气时,请你选择氨气的进气口
a
a
(填“a”或“b”).
(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若使之形成喷泉,你的操作方法是
打开下方止水夹,用手(或热毛巾)捂热烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉
打开下方止水夹,用手(或热毛巾)捂热烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉
.若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
极易溶于水,与水反应生成碱
极易溶于水,与水反应生成碱

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
(填序号).
(5)氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(6)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2=N2+6HCl.该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.因为氯气有少量泄漏,用氨气检验时会有明显现象,此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
小于1.5
小于1.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙酸分子中官能团的名称是
羧基
羧基

(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是
防止液体暴沸
防止液体暴沸

(3)试管A中发生反应的化学方程式为:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
,反应类型是
酯化反应
酯化反应

(4)反应开始前,试管B中盛放的溶液是
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
;实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.若分离B中的液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗

(5)某老师用右图实验装置制取乙酸乙酯,采用球形干燥管代替长导管,并将干燥管的末端插入B中液面以下,在此处,球形干燥管的作用有①
防止倒吸
防止倒吸
,②
使乙酸乙酯蒸气充分冷凝
使乙酸乙酯蒸气充分冷凝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
(1)C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)A中橡皮管的作用是
起恒压作用,使盐酸容易滴下;避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用,使盐酸容易滴下;避免盐酸排空气使氧气体积偏大

(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是
ac
ac
(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色

(6)计算Na2O2样品的纯度是:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题 (1)-(5).
实验序号 实验方法 实验现象 结论
将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
(1)根据实验①得出的结论:
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②
溶液褪色
溶液褪色
,④
有气泡冒出
有气泡冒出

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是:
取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上
取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上

(4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论.这两个结论可能是:a.
氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色
,b.
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
.请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的:
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确

(5)写出氯气与水反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
,指出还原产物
Cl-
Cl-

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南省长沙市高三第六次月考化学试卷 题型:填空题

某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:

(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:

向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4     。②加入焦炭           

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成H2S气体为止,则在此过程中,溶液的c(HS)变化趋势可能是   

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大,而后减小  d.先逐渐减小,而后增大

(3)Na2S溶液与下列溶液混合,不能发生反应的是    

①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4   ⑥氯水

(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式            

 

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