【题目】(1)某有机物的结构表示为
，其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。
【答案】5-甲基-2-庚烯 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 
CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O C8H10 
【解析】
(1)从离双键较近的一端给主链上的碳原子编号，以确定双键和甲基的位置，将取代基名称写在物质名称前面；
(2)①草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式；
②浓硝酸、浓和甲苯在加热时发生1、3、5位置上的H原子被硝基取代的反应，同时产生水；
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，产生乙烯、NaBr、H2O；
(3)根据在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，可计算出物质的相对分子质量，然后根据碳和氢的质量分数可以确定烃分子中的碳和氢原子个数，得到分子式；然后根据苯环上的一氯代物，只有一种说明苯环上只有一种类型的氢原子得到其结构简式。
(1)从离双键较近的一端给主链上的碳原子编号，以确定双键和甲基的位置，将取代基甲基的位置编号及名称写在该物质名称前面，键线式结构表示的物质是5-甲基-2-庚烯；
(2)①草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，KMnO4被还原为MnSO4，同时有K2SO4、H2O生成 根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
②浓硝酸、浓硫酸和甲苯在加热时发生取代反应，由于甲基是邻对位取代基，使苯环上甲基的邻位和对位活泼，发生取代反应，产生1、3、5三硝基甲苯，俗称TNT，该反应的化学方程式为：；
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，产生乙烯、NaBr、H2O，反应方程式为：
；
(3)由某温度下VL该烃的蒸汽质量是相同状况下VLH2质量的53倍，可得该烃分子量为氢气分子量的53倍，M=53×2=106，据碳的质量分数为90.75%，得碳原子个数C：
=8，而氢原子个数H：
，所以该烃分子式为C8H10，若烃A分子中含苯环，且苯环上的一氯代物只有一种的结构只有对二甲苯一种，答案为：。
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【题目】下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
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【题目】某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。
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【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。
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【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
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【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用。
Ⅰ.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC—CHO)
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为_____________，该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ___________________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，化学平衡常数为K1。
OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化学平衡常数为K2。
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、___________。
Ⅱ.副产物CO2的再利用
(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。
A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%
C.T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应)
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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【题目】已知化合物X是由两种短周期元素和一种长周期元素组成的盐，可溶于水，与酸反应只生成两种盐和水，某学习小组进行了如下实验：
①取
，加入
的盐酸，无气体产生，得澄清溶液，将其两等分；
②向其中一份溶液中加入过量的
溶液，过滤，得到溶液A和
白色沉淀B，B是医疗上的胃肠造影剂；
③向另一份溶液中逐滴加入
的
溶液，当
时恰好中和，继续滴加生成白色沉淀，当
时，沉淀恰好溶解完全。
请回答：
（1）化合物X中三种元素对应的简单离子，半径最小的离子结构示意图为___________。
（2）化合物X的化学式为_______________。
（3）将化合物X完全溶于水后，溶液呈强碱性，通入足量
，生成白色沉淀，写出通入足量所发生反应的离子方程式：__________________。
（4）设计实验检验溶液A中的阴离子（不考虑水的电离）：_______________________________。
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